Plum budding model

Laila Bille Januar 2, 2017 P 6 0
FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc
plum pudding model en Christmas pudding

Den blomme budding modellen var en model af atomet, som indarbejdet den nyligt opdagede elektron, og blev foreslået af JJ Thomson i 1904. Thomson havde opdaget elektronen i 1897. blomme budding model blev opgivet efter opdagelsen af ​​atomkernen. Plum pudding atommodel er også kendt som "blueberry muffin" model.

I denne model, er atomet består af elektroner omgivet af en suppe af positiv ladning på balance elektronernes negative ladninger, som negativt ladet "rosiner" omgivet af positivt ladet "budding". Elektronerne blev anset for at være placeret i hele atomet, men med mange strukturer mulige til positionering flere elektroner, især roterende ringe af elektroner. I stedet for en suppe blev atomet undertiden også siges at have haft en "sky" af positiv ladning. Med denne model, Thomson opgav sin tidligere "nebular atom" hypotese, hvor atomet bestod af immaterielle hvirvler. Nu, i det mindste en del af atomet skulle bestå af Thomsons partikler negative "blodlegemer", selv om resten af ​​den positivt ladede del af atomet forblev noget tågede og dårligt defineret.

1904 Thomson modellen blev modbevist af 1909 bladguld eksperiment af Hans Geiger og Ernest Marsden. Dette blev fortolket af Ernest Rutherford i 1911 at indebære en meget lille kerne af atomet indeholder en meget høj positiv ladning, hvilket fører til Rutherford atommodel. Selvom guld har et atomnummer på 79, umiddelbart efter Rutherfords papir dukkede i 1911 Antonius van den Broek gjorde den intuitive forslag om, at atomnummer er nuklear beregning. Sagen krævede eksperiment for at afgøre. Henry Moseley arbejde viste eksperimentelt i 1913, at den effektive nukleare afgift var meget tæt på atomnummeret, og Moseley refereres kun papirerne i Van den Broek og Rutherford. Dette arbejde kulminerede i sol-systemet-lignende Bohr modellen af ​​atomet i samme år, hvor en kerne, der indeholder et atomnummer på positiv ladning er omgivet af et tilsvarende antal elektroner i orbitale skaller. Bohr havde også inspireret Moseley arbejde.

Thomsons model blev sammenlignet med en britisk dessert kaldet blomme budding, deraf navnet. Thomsons papir blev offentliggjort i marts 1904-udgaven af ​​Philosophical Magazine, det førende britiske videnskabelige tidsskrift af dagen. I Thomson opfattelse:

I denne model, elektronerne var fri til at dreje i blob eller sky af positiv substans. Disse baner blev stabiliseret i modellen ved, at når en elektron flyttes længere væk fra centrum af den positive sky, det følte en større netto positiv indadrettet kraft, fordi der var mere materiale med modsat ladning, inde i sin bane. I Thomsons model, elektroner frit kunne rotere i ringe, som blev yderligere stabiliseret ved interaktioner mellem elektronerne, og spektre skulle forklares med energi forskelle i forskellige ring baner. Thomson forsøgte at gøre sin model udgør nogle af de største spektrallinier kendt for nogle elementer, men var ikke særlig vellykket på dette. Alligevel Thomsons model, var tidligere forvarsel for den senere og mere vellykket sol-systemet-lignende Bohr model af atomet.

Relaterede videnskabelige problemer

En særlig nyttig matematik problem relateret til blomme budding model er den optimale fordeling af lige punkt afgifter på en enhed kugle kaldet Thomson problemet. Thomson Problemet er en naturlig konsekvens af blomme budding modellen i mangel af en ensartet positiv baggrund ladning.

Den klassiske elektrostatiske behandling af elektroner begrænset til sfæriske kvantepunkter ligner også deres behandling i blomme budding modellen.

  Like 0   Dislike 0
Forrige artikel Strombus alatus
Næste artikel Samudrala Raghavacharya
Kommentarer (0)
Ingen kommentar

Tilføj en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn tilbage: 3000
captcha